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Was bedeutet Delta h Grad f?

Diese Seite erklärt, was eine Enthalpieänderung ist, und gibt dann eine Definition und einen kurzen Kommentar für drei der verschiedenen Arten von Enthalpieänderungen, auf die Sie stoßen werden. Enthalpieänderung ist die Bezeichnung für die Wärmemenge, die bei einer bei konstantem Druck durchgeführten Reaktion entsteht oder absorbiert wird. Standard-Enthalpieänderungen beziehen sich auf Reaktionen, die unter Standardbedingungen durchgeführt werden und bei denen alles in ihren Standardzuständen vorhanden ist.

Standardzustände werden manchmal als "Referenzzustände" bezeichnet. Für eine Standard-Enthalpieänderung muss alles in seinem Standardzustand vorhanden sein. Dies ist der physikalische und chemische Zustand, in dem Sie ihn unter Standardbedingungen erwarten würden.

Das heißt, der Standardzustand für Wasser ist beispielsweise flüssiges Wasser, H 2 O l - nicht Dampf oder Wasserdampf oder Eis. Der Standardzustand von Sauerstoff ist das Gas O 2 g - nicht flüssiger Sauerstoff oder Sauerstoffatome. Für Elemente, die Allotrope haben, zwei verschiedene Formen des Elements im gleichen physikalischen Zustand, ist der Standardzustand das energetisch stabilste der Allotrope. Beispielsweise liegt Kohlenstoff im festen Zustand sowohl als Diamant als auch als Graphit vor.

Graphit ist energetisch etwas stabiler als Diamant, weshalb Graphit als Standardzustand für Kohlenstoff angenommen wird. In ähnlicher Weise kann Sauerstoff unter Standardbedingungen als O 2, einfach Sauerstoff genannt, oder als O 3, Ozon genannt, existieren - aber es ist nur ein Allotrop von Sauerstoff.

Die O 2 -Form ist energetisch weitaus stabiler als O 3, daher ist der Standardzustand für Sauerstoff das übliche O 2 g. Denken Sie daran, dass eine Enthalpieänderung die Wärme ist, die entsteht oder absorbiert wird, wenn eine Reaktion bei konstantem Druck stattfindet. Die Standard-Enthalpieänderung einer Reaktion ist die Enthalpieänderung, die auftritt, wenn Gleichungsmengen von Materialien unter Standardbedingungen und mit allem in seinem Standardzustand reagieren.

Das muss ein bisschen erforscht werden. Hier ist eine einfache Reaktion zwischen Wasserstoff und Sauerstoff, um Wasser herzustellen: Bei Enthalpieänderungen der Reaktion wird das "r" für die Reaktion oft übersehen - es wird nur angenommen. Die "kJ mol -1" Kilojoule pro Mol beziehen sich nicht auf eine bestimmte Substanz in der Gleichung. Stattdessen bezieht es sich auf die Mengen aller in der Gleichung angegebenen Substanzen. In diesem Fall entstehen 572 kJ Wärme, wenn 2 Mol Wasserstoffgas mit 1 Mol Sauerstoffgas unter Bildung von 2 Mol flüssigem Wasser reagieren.

Beachten Sie, dass sich alles im Standardzustand befindet. Insbesondere muss das Wasser als Flüssigkeit gebildet werden. Und es gibt ein verstecktes Problem! Die angegebene Zahl bezieht sich auf die Reaktion unter Standardbedingungen, aber Wasserstoff und Sauerstoff reagieren unter Standardbedingungen nicht. Immer wenn eine Standard-Enthalpieänderung angegeben wird, werden Standardbedingungen angenommen. Wenn die Reaktion unter verschiedenen Bedingungen durchgeführt werden muss, würde eine andere Enthalpieänderung aufgezeichnet.

Das muss auf das zurückgerechnet werden, was es unter Standardbedingungen wäre. Glücklicherweise müssen Sie auf dieser Ebene nicht wissen, wie das geht. Die Standard-Enthalpieänderung der Bildung einer Verbindung ist die Enthalpieänderung, die auftritt, wenn ein Mol der Verbindung unter Standardbedingungen und mit allem in ihrem Standardzustand aus ihren Elementen gebildet wird.

Die Gleichung, die die Standard-Enthalpieänderung der Bildung für Wasser zeigt, lautet: Wenn Sie eine dieser Gleichungen für die Enthalpieänderung der Bildung schreiben, müssen Sie am Ende 1 Mol der Verbindung erhalten.

Wenn Sie dazu Brüche auf der linken Seite der Gleichung schreiben müssen, ist das in Ordnung. In der Tat ist es nicht nur in Ordnung, es ist wichtig, denn sonst erhalten Sie mehr als 1 Mol Verbindung, sonst wird die Gleichung nicht ausgeglichen!

Die Gleichung zeigt, dass 286 kJ Wärmeenergie abgegeben werden, wenn 1 Mol flüssiges Wasser unter Standardbedingungen aus seinen Elementen gebildet wird. Standard-Enthalpieänderungen der Formation können für jede Verbindung geschrieben werden, auch wenn Sie sie nicht direkt aus den Elementen erstellen können. Die Gleichung lautet: Wenn Kohlenstoff nicht mit Wasserstoff zu Benzol reagiert, worum geht es dann und woher weiß jemand, wie sich die Enthalpie ändert? Woher wissen wir das, wenn die Reaktion nicht stattfindet?

Es ist tatsächlich sehr einfach, es aus anderen Werten zu berechnen, die wir messen können - zum Beispiel aus Enthalpieänderungen der Verbrennung, die als nächstes auftreten. Wir werden noch einmal darauf zurückkommen, wenn wir uns die Berechnungen auf einer anderen Seite ansehen. Wenn Sie die Enthalpieänderungen der Bildung von Verbindungen kennen, können Sie die Enthalpieänderungen in einer ganzen Reihe von Reaktionen berechnen, und wir werden dies auf einer anderen Seite noch etwas genauer untersuchen.

Die Standardenthalpieänderung der Bildung eines Elements in seinem Standardzustand ist Null. Das ist eine wichtige Tatsache. Der Grund liegt auf der Hand. Wenn Sie beispielsweise ein Mol Wasserstoffgas ausgehend von einem Mol Wasserstoffgas "herstellen", ändern Sie es in keiner Weise, sodass Sie keine Enthalpieänderung erwarten würden. Das gilt auch für jedes andere Element. Die Enthalpieänderungsänderung eines Elements muss aufgrund der Art und Weise, wie die Enthalpieänderungsänderung definiert wird, Null sein. Die Standard-Enthalpieänderung der Verbrennung einer Verbindung ist die Enthalpieänderung, die auftritt, wenn ein Mol der Verbindung unter Standardbedingungen und mit allem in ihrem Standardzustand vollständig in Sauerstoff verbrannt wird.

Die Enthalpieänderung der Verbrennung hat natürlich immer einen negativen Wert, da beim Verbrennen immer Wärme freigesetzt wird. Zwei Beispiele: Die Enthalpie von Verbrennungsgleichungen enthält häufig Brüche, da Sie nur mit 1 Mol von dem beginnen müssen, was Sie verbrennen. Wenn Sie über Standard-Enthalpieänderungen der Verbrennung sprechen, muss sich alles in seinem Standardzustand befinden.

Ein wichtiges Ergebnis davon ist, dass jedes Wasser, das Sie zwischen die Produkte schreiben, als flüssiges Wasser vorhanden sein muss. Wenn Sie etwas wie Ethanol verbrennen, das unter Standardbedingungen eine Flüssigkeit ist, müssen Sie es in jeder von Ihnen verwendeten Gleichung als Flüssigkeit anzeigen. Beachten Sie auch, dass die Gleichung und die Wärmemenge, die sich im Wasserstofffall entwickelt haben, genau die gleichen sind, auf die Sie bereits weiter oben auf der Seite gestoßen sind.

Zu dieser Zeit illustrierte es die Enthalpie der Wasserbildung. Das kann in einigen einfachen Fällen passieren. Die Enthalpieänderung der Wasserbildung ist genau das Gleiche wie die Enthalpieänderung der Wasserstoffverbrennung. Jim Clark Chemguide.

Enthalpieänderungen Unter Enthalpieänderung versteht man die Wärmemenge, die bei einer bei konstantem Druck durchgeführten Reaktion entsteht oder absorbiert wird. Standard-Enthalpieänderungen Standard-Enthalpieänderungen beziehen sich auf Reaktionen, die unter Standardbedingungen durchgeführt werden und bei denen alles in ihren Standardzuständen vorhanden ist. Standardbedingungen Standardbedingungen sind: Standardzustände Für eine Standard-Enthalpieänderung muss alles in seinem Standardzustand vorliegen.

Hier ist eine einfache Reaktion zwischen Wasserstoff und Sauerstoff, um Wasser herzustellen: Die Gleichung, die die Standard-Enthalpieänderung der Bildung für Wasser zeigt, lautet: Die Gleichung lautet: Und ein letzter Kommentar zu Enthalpieänderungen der Bildung: Zwei Beispiele: Mitwirkende Jim Clark Chemguide.

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